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【例3】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【错误剖析】因为要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的水平为：若溶质为硫酸铜，则0.481600.1=7.68g，因此选择A选项；若溶质为CuSO4.5H2O，0.482500.1=12.0g；因此选择B选项。

错误缘由：没注意容量瓶的规格和特征。因为容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度，因此只可以用该仪器配制500mL的溶液；配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。

【答案】本题的正确选项为D

【训练3】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是

A.原硫酸铜溶液的密度为=g.cm-3

B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n=mol

C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c=mol.L-1

D.原硫酸铜溶液的水平分数为w=﹪